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金属盐反应规律

发布时间:2019/07/26
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金属和盐之间的反应是满足两个条件。1用活性金属代替惰性金属(即金属迁移序列图中金属取代后的金属)。二盐溶液应该是水溶性的。
例如,Fe + CuSO 2 = FeSO 2 + Cu,Cu 2 + 2AgNO 2 = Cu(NO)+ 2Ag,Cu + AgCl 2 =不反应。由于AgCl几乎不溶于水,因此Fe + ZnCl 2 =不反应,因为Zn更具活性。在Fe(金属活动)性别顺序表中,Faith被置于Zn后面。
当金属是K,Ca,Na的非常活泼的金属时,与盐水的反应必须首先考虑与水的反应,并且反应形成的碱是Na和CuSO 4:2Na与盐反应作为溶液+ HO = 2 NaOH + H,2 NaOH + CuSO = NaSO + Cu(OH)根据试剂和产物的类型分为四类:组成反应,分解反应,取代反应和复分解反应:氧化还原反应,非氧化还原反应。反应包括自氧化和还原,还原和氧化剂的异构化:(A→B):化合物在结构重组时形成而不改变化学组成。
扩展数据:假设您有一个系统。
计算反应前后系统的焓为ΔH。
如果计算ΔH为负,则反应必须是放热的。
例如,燃烧意味着燃料与空气中的氧气剧烈反应以释放热量。
如果ΔH的计算为正,则反应必须是吸热的。
例如,石灰石在高温下反应以分解氧化钙(石灰)和二氧化碳。
如果ΔH计算等于零,则反应不吸收热量,释放热量,外部在系统中不起作用,并且系统在外部环境中不起作用。
如果反应是吸热的或放热的,则完全由系统的ΔH确定。
然而,无论反应是否进行,它都完全由系统的吉布斯自由能ΔG表示。
具体计算公式如下。ΔG=ΔH≤TΔSΔG是自由能的变化,ΔH是θ的变化,ΔS是熵的变化,T是开尔文的温度。
金属分为活性金属和被动金属。
根据金属活化的顺序,氢的前金属称为活性金属,氢的后金属是被动金属。
氢气中的金属可以与强酸性弱酸反应,以代替酸中的氢气(浓硫酸,硝酸的强氧化性酸与金属反应生成氢气)。
例如,Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 2 2,高活性金属可与弱活性金属盐溶液反应。
3.大多数金属与氧气发生反应。
理论上,H前面的金属可以与水发生化学反应。
在常温下,钾,钙,钠等会与水,镁,铝等发生剧烈反应。它们可以与温水反应,铁等金属可以在高温下与水蒸气发生反应。
金属不是氧化剂,但金属离子是氧化剂,活性越弱,金属的氧化性越强。
6.金属还原,活性越弱,金属越弱。
参考文献:百度百科全书 - 化学反应。